Informationen:

Reaktion:

Nichtmetall + Nichtmetall ⇋ Molekül

Beispiel:

Oktettregel

Atome erreichen einen energetisch optimalen Zustand, wenn ihre Außenschale derjenigen eines Edelgases entspricht (Edelgaskonfiguration). Landläufig spricht man von einer vollen Außenschale.

Erklärung

Zwei Nichtmetalle reagieren miteinander, weil sie ihre Außenschale mit Elektronen auffüllen wollen um eine Edelgaskonfiguration zu erreichen. Nichtmetalle besitzen in der Regel 4 bis 7 Valenzelektronen (Außenelektronen). Reagieren mindestens zwei Nichtmetallatome miteinander, so müssen sie sich ihre Valenzelektronen teilen. Die Animation zeigt diesen Vorgang am Beispiel der Bildung von Wasser.

Die Schalen von Wasserstoff und Sauerstoff überschneiden sich. In der Schnittmenge befinden sich immer zwei Elektronen, das sogenannte Elektronenpaar. Wasserstoff liefert ein Elektronen, ein weiteres liefert Sauerstoff. Dadurch erhält der Wasserstoff die Edelgaskonfiguration von Helium (2 Außenelektronen). Sauerstoff muss mit zwei Wasserstoffatomen Elektronenpaare bilden, um insgesamt 10 Elektronen zu erhalten - die Edelgaskonfiguration von Neon (8 Außenelektronen).

Animation:

Nichtmetall + Nichtmetall